【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

【答案】C

【解析】

該混合氣體的物質(zhì)的量為n==1mol，氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會(huì)溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式：O2+4NO2+2H2O＝4HNO3。由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量；帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量，則剩余的4.48L氣體為O2，剩余O2的物質(zhì)的量為：n==0.2mol，則剩余的O2的質(zhì)量為：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，所以原混合氣體的質(zhì)量為：26.7g+6.4g=33.1g，因此原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M= ==33.1g/mol，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.1；

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題需要注意掌握平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量之間的關(guān)系，特別是通過反應(yīng)的過程分析正確判斷出最后剩余的氣體為氧氣為解答該題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )

A. X中含，可能含有

B. X中含有漂白粉和

C. X中含有，Y中含有

D. 用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（主要成分為二硫化亞鐵銅：CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__________（填元素符號(hào)）。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________（填代號(hào)）

a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收

（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。

①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a →_____→_______→________→ _______→ f ，裝置E中NaOH溶液的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：

B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：

C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）鐵原子價(jià)電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。

（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_____（填選項(xiàng)字母）

A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理

B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素

C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線

D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子

（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①組成上述化合物中5種元素原子電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。

③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_____。

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是后者，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：

Ⅰ.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)判斷沉淀完全的操作為____________。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為__________。

(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：，

實(shí)驗(yàn)步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為___________。

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)______molL-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案