Question

已知1-20號元素的離子：aW²⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^- 具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

• A、離子半徑：aW²⁺＞_bX⁺＞_dZ^-＞_CY^2-
• B、b=c+3
• C、Z元素的非金屬性比Y的強，HZ沸點一定比H₂Y的高
• D、上述四種元素的最高價氧化物水化物都能與Al（OH）₃反應生成鹽和水

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，則有a-2=b-1=c+2=d+1，可知原子序數a＞b＞d＞c，W、X同周期，Y、Z同周期，且位于W、X的上一周期，
A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
B．根據核外電子數相等解答；
C．Y、Z周期隨原子序數增大非金屬性增強，Y為O、Z為F或者Y為S、Z為Cl；
D．若W為Mg，則X為Na、Y為O、Z為F，氫氧化鎂不能與氫氧化鋁反應，而O、F不存在氧化物對應水化物．

解答： 解：A．aW²⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^- 具有相同的電子層結構，則原子序數a＞b＞d＞c，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：aW²⁺＜_bX⁺＜_dZ^-＜_CY^2-，故A錯誤；
B．_bX⁺、_CY^2-具有相同的電子層結構，則核外電子數相等，故b-1=c+2，即b=c+3，故B正確；
C．_CY^2-、_dZ^- 具有相同的電子層結構，則Y、Z周期，其原子序數Y＜Z，Y為O、Z為F或者Y為S、Z為Cl，非金屬性Z元素的非金屬性比Y的強，但若Y為O、Z為F時，HF的沸點比H₂O的低，故C錯誤；
D．若W為Mg，則X為Na、Y為O、Z為F，氫氧化鎂不能與氫氧化鋁反應，而O、F不存在氧化物對應水化物，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．