Question

【題目】某校化學課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物，進行了下列實驗活動：

【提出假設】

假設1：氣體生成物只有SO2；

假設2：氣體生成物只有H2；

假設3：_______________________________________。

【實驗驗證】實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：

在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A 的氣密性，方法是________________________________________。

（2）乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設，他排除的是假設_____，理由是______________________________________________________。

（3）如果假設3 正確，填寫下表中的實驗現(xiàn)象：

裝置	B	F	G
實驗現(xiàn)象	_____	_____	_____

裝置C 的作用是___________________________，寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________。

（5）裝置D 的作用是________________________________________。

Answer 1

【答案】 【提出假設】氣體生成物是SO2和H2 的混合氣體 打開彈簧夾K1、K2、K3、K4，關閉分液漏斗活塞，將干燥管小口端連接一橡皮管并浸入水中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若末端的橡皮管出現(xiàn)連續(xù)而均勻氣泡時，說明裝置A 的氣密性良好 2 濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2 品紅溶液紅色褪去 黑色固體變成紅色 無水硫酸銅變藍 除去可能未反應完的SO2 5SO2 +2MnO4- +2H2O==5SO42- +2Mn2+ + 4H+ 檢驗SO2 是否已除盡

【解析】【提出假設】假設1：氣體生成物只有SO2；
假設2：氣體生成物只有H2；
推斷當金屬過量時，且金屬較活潑則生成的氣體中可能含有氫氣，所以假設3為：氣體產物有SO2和H2 ;

【實驗驗證】

(1)在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A的氣密性需要密閉裝置A，利用分液漏斗中加入水，觀察液面變化，設計方法為：關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好；

(2)濃硫酸的性質可知，和金屬加熱條件下發(fā)生反應開始生成二氧化硫氣體，當金屬過量時，且金屬較活潑則生成的氣體中可能含有氫氣，假設2一定是錯誤的；

(3)若生成的氣體為二氧化硫和氫氣，則裝置中的反應現(xiàn)象為：二氧化硫具有漂白性通過裝置B中品紅溶液褪色，氫氣通過裝置F還原氧化銅為金屬銅，出現(xiàn)黑色變?yōu)榧t色現(xiàn)象，生成的水蒸氣通過裝置G，無水硫酸銅白色變化為藍色；為檢驗二氧化硫的存在和避免二氧化硫對后續(xù)實驗的影響，通過裝置C是利用二氧化硫的還原性被高錳酸鉀溶液氧化除去，發(fā)生反應的離子方程式為5SO2 +2MnO4- +2H2O==5SO42- +2Mn2+ + 4H+；

(5)裝置D中的品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除凈。