Question

（1）、室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．某同學推測該溶液中個離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

 

，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號）

 

；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是

 

；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）

 

c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關(guān)系是c（CH₃COO^-）

 

 c（Na⁺）．
（3）、25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是

 

（填序號）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH^-）減小．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），溶液中的溶質(zhì)是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH₃COONa、0.05molCH₃COOH；
（2）①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則只能是醋酸鈉，其溶液呈堿性；
②溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，醋酸應(yīng)該應(yīng)該稍微過量，根據(jù)溶液酸堿性確定c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大��；
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸根離子增大抑制醋酸電離．

解答： 解：（1）常溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），溶液中的溶質(zhì)是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH₃COONa、0.05molCH₃COOH，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol，
故答案為：c（CH₃COOH）；c（CH₃COO^-）；
（2）①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，水中含有氫離子和氫氧根離子，則溶質(zhì)應(yīng)該是醋酸鈉，所以該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：醋酸鈉；A；
②若上述關(guān)系中D是正確的，溶液呈酸性，醋酸鈉呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，故答案為：CH₃COONa和CH₃COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，且二者體積相等，則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），
故答案為：＞；=；
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸鈉溶解導致溶液中醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析，難點是判斷（2）中溶液中的溶質(zhì)．