【題目】已知X、Y分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成,A、B、C同周期,且C原子能形成雙原子陰離子。已知化合物X是離子化合物,其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),氣體甲是天然氣的主要成分。
(1)氣體甲的電子式 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
(2)若紅色固體乙是一種單質(zhì),寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。
(3)有人認(rèn)為,乙中還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 。
(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
【答案】(1)(1分); Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
(2)CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O
(3)取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。
【解析】試題分析:(1)氣體甲是天然氣的主要成分,則甲為CH4,X與水反應(yīng)生成甲烷和沉淀,化合物X是離子化合物,其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為Al4C3,所以甲烷的電子式為;Al4C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。
(2)根據(jù)流程圖可知,甲烷與氧化銅反應(yīng)生成紅色固體銅,銅元素的化合價(jià)降低,則另外的生成物為二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。
(3)已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O,所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅中還含有Cu2O的具體操作為取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【改編題】下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是( )
A.先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性
B.先用雙手握緊試管,再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性
C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管
D.實(shí)驗(yàn)裝置的組裝順序是從左到右,從上到下
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( 。
A.制半導(dǎo)體材料的元素
B.制催化劑的元素
C.制農(nóng)藥的元素
D.制耐高溫合金的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是( )
A.移液后未洗滌燒杯
B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),仰視刻度線
C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),俯視刻度線
D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)畫出S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: .
(2)寫出氨氣分子的電子式: .
(3)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式 .
(4)苯酚鈉溶液與過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)CH3CHO與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)CH2=CH﹣COOCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)( )
A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.2.4g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C.1 L 1molL﹣1 CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO﹣
D.1 mol Cn H2n+2含有(3n+2)NA個(gè)共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如右表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________,
(3)用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
a.將容器體積變?yōu)?/span>1L b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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