【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲苯和液溴光照取代產(chǎn)物為

B. 乙苯和氯氣光照生成產(chǎn)物有11種

C. 分子式為C5H10O2的所有酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共（不含立體異構(gòu)）7種

D. 2-氯-2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)

【答案】B

【解析】A．甲苯苯環(huán)上取代反應(yīng)需要催化劑；

B．光照下乙基上H被取代；

C．根據(jù)酯類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

D．根據(jù)具有順?lè)串悩?gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)分析。

A．甲苯苯環(huán)上取代反應(yīng)需要催化劑，則甲苯與液溴在催化劑條件下生成，A錯(cuò)誤；

B．光照下乙基上H被取代，則乙苯和氯氣光照生成產(chǎn)物有11種（一氯取代有2種、二氯取代有3種、三氯取代有3種、四氯取代有2種、五氯取代1種），B正確；

C．分子式為C5H10O2的所有酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有甲酸和丁醇形成的酯類(lèi)（4種）、乙酸和丙醇形成的酯類(lèi)（2種）、丙酸和乙醇形成的酯類(lèi)（1種）、丁酸和甲醇形成的酯類(lèi)（2種），共計(jì)是9種，C錯(cuò)誤；

D．2-氯-2-丁烯中雙鍵上同一碳上連有不同的基團(tuán)，具有順?lè)串悩?gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于細(xì)胞中元素的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 硅藻和水稻細(xì)胞中Si元素的含量較多

B. 細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N

C. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素沒(méi)有一種為細(xì)胞特有

D. 活細(xì)胞中含量最多的化學(xué)元素是C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)石油分餾可以得到汽油。汽油是低沸點(diǎn)的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C12范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為________，符合這個(gè)分子式的結(jié)構(gòu)有_____種，其中某種結(jié)構(gòu)的一氯代物只有一種，寫(xiě)出符合這種條件的該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(二)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體，A通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。

已知：。

(1)A的分子式為________，F(xiàn)的名稱(chēng)______________。

(2)寫(xiě)出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)

反應(yīng)方程式

反應(yīng)類(lèi)型

①

_______

_______

②

_______

_______

③

_______

_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類(lèi)型還有______ (填序號(hào))。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，價(jià)層電子軌道表示式為，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；

(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個(gè)分子中含有2個(gè)配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，故答案為：C、N；2NA；

(3). 該物質(zhì)是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為：8×+1=2，則晶胞的質(zhì)量為：×56g，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案為：體心立方密堆積；；

(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為7×+4×=，C原子個(gè)數(shù)為1，Mn原子數(shù)目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8，化學(xué)式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。

點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、電負(fù)性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計(jì)算，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（5）小題，在利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí)，要注意該晶體有缺陷，即有一個(gè)頂點(diǎn)未排列Fe原子。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:D→E_____________________

(4)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)原料任選)__________。

請(qǐng)用以下方式表示:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
（4）曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑: R>M

B. 氧化物的水化物酸性: Z

C. 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法

D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/（gcm-3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加水30mL溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A(yíng)中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由__________________。

（2）加入沸石的作用是______________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確措施是______________________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是_____________，D儀器的名稱(chēng)是_______________。

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是___________________________。

（5）溫度計(jì)C1的作用_________________，C2的作用_______________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_________％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無(wú)明顯現(xiàn)象

左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中，左側(cè)的銅被腐蝕

C. 實(shí)驗(yàn)②中，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑

D. 實(shí)驗(yàn)① 和實(shí)驗(yàn)②中，均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生

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