【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H(aq)OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol。分別向1 L0.5mol·L1NaOH的溶液中加入①醋酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2H3,下列關(guān)系正確的是(

A.H1H2H3B.H1H2H3

C.H1H2H3D.H1H2H3

【答案】C

【解析】

①醋酸為弱電解質(zhì),電離時(shí)吸熱,導(dǎo)致釋放的熱量減少,則與NaOH反應(yīng)的H1偏大;

②硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)中和熱無(wú)影響;

HCl為強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)中和熱無(wú)影響;

綜上所述,則H1H2H3,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c (H+)增大,Kw不變

B. 向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉,平衡逆向移動(dòng),c (H+)減小

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。

1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。

2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d 保持不再變化

②010 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)_______。

在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。

升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(大于”“小于等于”)。

3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:

將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液。

上述混合液用0.02500 molL-1I2溶液滴定,用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______

4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳生活是指減少能源消耗、節(jié)約資源,從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合低碳生活的做法是

A. 紙巾代替棉手帕 B. 太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄崴?/span>

C. 節(jié)能燈代替白熾燈 D. 環(huán)保袋代替一次性塑料袋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是( )

①鐵與稀硝酸 ②硝酸銀溶液與氨水 ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸 ④鐵與氯氣

A. ①②③B. ①②③④C. ②③D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮、鋅、汞的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料方面有著廣泛的應(yīng)用

(1)畫(huà)出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布圖_________;

(2)在基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________;

(3)Zn,Cd,Hg均為第ⅡB族元素,根據(jù)相對(duì)論收縮效應(yīng)致,全滿(mǎn)的6s殼層非常穩(wěn)定,已知Hg原子的核外電子排布式為[Xe]4f145d106s2,請(qǐng)解釋Hg在常溫下為液態(tài)的原因_________________________;

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽(yáng)離子半徑/pm

66

99

112

135

請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:________________________________

(5)納米氧化鋅是穩(wěn)定的化合物,可以提供廣譜的紫外保護(hù)(UVA和UVB),同時(shí)還有抗菌和抗炎的作用,一種氧化鋅晶體具有ZnS型結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為 a=0.446nm,求:

①Zn和O之間最短的距離為________nm;

②與Zn緊鄰的O的個(gè)數(shù)為_______.

晶胞內(nèi)部原子為Zn,頂點(diǎn)和面心原子為O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.Fe+4H+NO===Fe3+NO↑+2H2O

B.Fe3O4+8H===Fe2+2Fe3+4H2O

C.Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

D.3Fe(OH)2+10H+NO===3Fe3+NO↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用一束光通過(guò)淀粉溶液時(shí),產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,說(shuō)明淀粉溶液屬于

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):O3 + 2I+ H2O O2 + I2 + 2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. O3O2是同素異形體 B. H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C. 氧化性:I2O2 D. 反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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