【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽Zn、Cu總含量約為99%回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如

1寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。

2為確定加入鋅灰主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=34,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下:

2Cu2++4I=2CuI白色↓+I2 I2+2=2I

滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)Cu2+的含量將會(huì) 填“偏高”、“偏低”、“不變”

3已知pH>11時(shí)ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算

Fe3

Fe2

Zn2

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O21.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。

回收的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

;

;

過濾;

;

過濾、洗滌、干燥

900煅燒。

【答案】1①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;②加熱至沸騰

2①淀粉溶液;溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);②偏高

3①向?yàn)V液中加入略過量30%的H2O2,使其充分反應(yīng)

②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0 moL· L-1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5或3.2≤pH<5.9

④向?yàn)V液中滴加1.0 moL· L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH約為10或8.9≤pH≤11

【解析】

試題分析:廢棄舊電池的銅帽加水超聲洗滌去除表面的可溶性雜質(zhì),然后加入稀硫酸和雙氧水,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能在酸性條件下氧化銅生成銅鹽,加入氫氧化鈉降低酸性,然后加入足量的鋅灰,由于鋅的活潑性強(qiáng)于銅,故能把銅從其鹽溶液中置換出來,剩余鋅的化合物制備ZnO,

(1)①因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅,當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng),形成一個(gè)平衡,但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解,平衡被打破,反應(yīng)朝正方向進(jìn)行,故而逐漸溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣,將溶液中過量的H2O2 除去可加熱至沸。

故答案為:加熱至沸;

(2)①淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘顏色不變,說明滴定到達(dá)終點(diǎn)

故答案為:淀粉溶液;藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù);

②若留有H2O2,加入KI后,會(huì)有以下反應(yīng):H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,誤當(dāng)成2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 生成的碘,使測(cè)定結(jié)果偏高

故答案為:偏高;

(3)①向?yàn)V液中加入略過量的30%H2O2,使其充分反應(yīng),目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+,離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;然后②滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液PH約為5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全,然后③過濾,再④向?yàn)V液中滴加1.0molL-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全,最后⑤900℃煅燒,制得氧化鋅。

故答案為:①向?yàn)V液中加入略過量的30%H2O2,使其充分反應(yīng);滴加1.0molL-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為5(或3.2≤pH<5.9);向?yàn)V液中滴加1.0molL-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9≤pH≤11)。

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1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 D中含官能團(tuán)名稱為 。

3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:[x① ; 。

4)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:

工藝一:

工藝二:

根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用___________(填工藝一工藝二)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。

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3一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應(yīng)方程式為:COg+3H2gCH4g+H2O g條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

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5)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為:

CH3OHg+COg HCOOCH3g ΔH =-29.1 kJ·mol-1

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