Question

相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（ ）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．8：9

Answer 1

【答案】分析：設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氫氣的物質(zhì)的量，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．
解答：解：設(shè)金屬都為1mol，Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，
則Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
  1               1
  1mol            x
，解得x=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
 2                3
 1mol             y
，解得y=1.5mol，
標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標準狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3，
故選C．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來快速解答．