（2013?開封模擬）有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（　�。�
分析：該電池的負(fù)極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．
解答：解：A．鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯誤；
B．該電池的負(fù)極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li2SO3，故B錯誤；
C．根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯誤；
D．根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?開封模擬）某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如下實(shí)驗．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
、
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

（2）X中一定含有的物質(zhì)是
Cu、Fe2O3、SiO2
Cu、Fe2O3、SiO2
．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進(jìn)行如下實(shí)驗．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wmg．
②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wng．
上述①、②由于缺少
洗滌
洗滌
步驟（填操作名稱），使得測定的質(zhì)量m，n均
偏高
偏高
．
③按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗后得到m=6.08g，n=1.6g．計算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是
m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：2.88：3.0
m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：2.88：3.0
．（不必化簡）

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