某化學(xué)興趣研究小組設(shè)想將反應(yīng)Zn＋Br2＝ZnBr2組成原電池。現(xiàn)在有下列四個電極反應(yīng)：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，負(fù)極和正極的反應(yīng)式分別為（    ）
A．②③B．②①C．③①D．④①
C
依據(jù)原電池的原理可知，負(fù)極是失電子的一極，且為電池總反應(yīng)式中的反應(yīng)物，故應(yīng)為③Zn→Zn2＋＋2e－；正極是得電子的一極，且也為電池總反應(yīng)式中的反應(yīng)物，故應(yīng)為①Br2＋2e－→2Br－。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

．(8分)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)              ，反應(yīng)式為                         ，則說明F為正極；
(2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來測定阿伏加德常數(shù)的值。通電時間t s，測定通過電路的電流強(qiáng)度為I。精確測得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：
①低溫烘干電極后稱量
②用蒸餾水清洗電解后的電極
③稱量電解前的電極質(zhì)量
④再次低溫烘干后稱量
正確的操作順序是                 ；
(3)若經(jīng)過上述操作測定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個電子電量為)：=                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(   )?
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極
C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被破壞
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能起到防腐作用的是（   ）
A．對鋼鐵設(shè)備噴油漆B．對鋼鐵進(jìn)行電鍍
C．把鋼鐵與鎳、鉻等金屬制成合金D．把鋼鐵放入水下

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以鋁為陽極，Cu為陰極，對200ml NaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽極溶解的Al的質(zhì)量為（    ）
A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹
B．線路連接時，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起
C．銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗
D．在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是______．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是______（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有______．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是______．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通過計算說明該CuCl樣品______（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)．
（4）25℃時，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）
A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．銅片上有氣泡逸出
D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

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