【題目】用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是

酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

配制堿液時(shí),稱量的固體吸潮

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

【答案】C

【解析】

酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))偏大;

堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液濃度偏小,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))偏小;

配制堿液時(shí),稱量的固體吸潮,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏;

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))偏大;

滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))偏。粍t導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是②③⑤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組在Fe2+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

實(shí)驗(yàn)步驟

將實(shí)驗(yàn)I褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

為進(jìn)一步探究紅色褪去的原因,又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

現(xiàn)象

溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2

①無(wú)明顯現(xiàn)象

②溶液變紅

③產(chǎn)生白色沉淀

①溶液變紅,一段時(shí)間后不褪色。

②無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是

A.在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

D.綜上所述,實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí),常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng),部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。

(1)用編號(hào)為①、②、③、④、⑤的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2,SO2 和水蒸氣.用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)______________________________

(2)實(shí)驗(yàn)的裝置①中C瓶的現(xiàn)象是______;原因是_______

(3)B瓶中的現(xiàn)象是________;B瓶溶液作用為________

(4)A瓶的現(xiàn)象是________,說(shuō)明________

(5)裝置③中加的固體藥品是__________,以驗(yàn)證混合氣體中有______裝置②中盛的溶液是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線,你認(rèn)為不可行的是(

A.用氯苯合成環(huán)己烯:

B.用甲苯合成苯甲醇:

C.用乙烯合成乙酸: C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇: H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品防腐劑J 的合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A 屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____,H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

2 反應(yīng)②、③中試劑 ii 和試劑 iii 依次是_______。(填序號(hào))

a 高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b 氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

3J 有多種同分異構(gòu)體:其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有 6 組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______

a 為苯的二元取代物,且遇 FeCl3 溶液顯紫色

b J 具有相同的官能團(tuán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

4)以 A 為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線_____(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

例如:由氯乙烷制備 1,2-二溴乙烷的合成路線:CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6 molH21.0molCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡:H2g+COgCs+H2Og+Q kJQ>0.若壓縮容器體積并同時(shí)升高溫度,達(dá)到新平衡后,關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)速率可能保持不變

B.平衡常數(shù)一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

D.H2Og)的體積分?jǐn)?shù)可能增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取4.7g 樣品,加入足量水,樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl,最終得到無(wú)色澄清溶液, 此過(guò)程中共產(chǎn)生0.04 mol氣體。

③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸,得到15.8g白色沉淀,

由此可知雜質(zhì)中(

A.一定含NaCl,一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCO3,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(  )

A.A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色

B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.A為濃H2SO4,BCu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2、Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2SO2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑XH2O2溶液,當(dāng)試劑X___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是________。

(4)“還原步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號(hào))。

a.不斷攪拌,使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速

c.減少KOH的進(jìn)入量 d.減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________

(6)操作X包括烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是____________。

(7)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________

(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0。其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))

a.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 d.

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同步練習(xí)冊(cè)答案