【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖所示。若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣
【答案】C
【解析】
A.無(wú)論是否鼓入空氣時(shí),鐵作為負(fù)極,易失去電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,A項(xiàng)正確;
B.不鼓入空氣時(shí),正極上可得到強(qiáng)還原性的氫原子,電極反應(yīng)式為H++e-=H·,B項(xiàng)正確;
C.若上端口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基,電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2OH-,所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.除去草酸需要氧化性的物質(zhì),上端口打開(kāi)可生成羥基自由基,D項(xiàng)正確;
所以答案選擇C項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴的分子式為C9H12,已知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,下列說(shuō)法中正確的是
A. 該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng),但能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
C. 該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 該有機(jī)物的一氯取代物最多有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是SiO2
B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________→____________。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費(fèi)燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下:
已知:20℃時(shí)幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略):
回答下列問(wèn)題:
(1)“堿煮”環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請(qǐng)寫(xiě)出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過(guò)程中,稀鹽酸會(huì)溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會(huì)加速鍋爐腐蝕,故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;
②浸泡液還原”處理時(shí),Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護(hù)膜,同時(shí)生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。
①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
②為檢驗(yàn)鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護(hù)膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護(hù)膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L-1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________________。
(5)用如圖裝置對(duì)鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)進(jìn)行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時(shí),Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究.用N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示。
(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________,已知E2=212.4kJ/mol,則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是______。
(2)反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率______,E2的變化是______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)工業(yè)上常采用高溫高壓,使用催化劑的方法改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率,在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中,分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe,反應(yīng)速率甲__乙(填大于、小于或等于)。
(4)該反應(yīng)的△S______0,(填大于、小于或等于),理論上在______條件下可以自發(fā)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:
已知:①CH3COCH2R CH3CH2CH2R
② B- F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___
(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___,G的分子式為___。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為9:3:2:2,寫(xiě)出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___.
(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:______(無(wú)機(jī)試劑任用)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________!八峤睂(shí)驗(yàn)中為了提高酸浸的效率,除了升溫還可以采取的措施有___________________(至少寫(xiě)兩種)。
(2)“酸浸”后,“濾液①”鈦主要以形式存在,寫(xiě)出其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。
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