已知下列四個反應在一定的條件下都能發(fā)生，其既中屬于化合反應又屬于氧化反應的是（　　）
A、石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
B、碳+氧氣→點燃二氧化碳
C、酒精+氧氣→點燃水+二氧化碳
D、氧化汞→加熱氧氣+汞
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：化合反應為兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，從化合價是否發(fā)生變化的角度分析氧化還原反應．
解答： 解：A．元素的化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．屬于化合反應，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．屬于氧化還原反應，但不是化合反應，故C錯誤；
D．屬于分解反應和氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應類型的判斷，題目難度不大，注意判斷反應類型的角度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小分類：直徑小于1nm的是
 
，直徑1～100nm的是
 
，直徑大于100nm的是
 
．
（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應的方程式為
 
．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c（Mg2+）=2mol?L-1，c(SO42-)=6.5mol?L-1，若將200mL此混合液中的Mg2+、Al3+分離，至少應加入1.6mol?L-1氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�
A、0.5LB、1.625L
C、1.8LD、2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質的敘述正確的是（　�。�
A、溶于水能導電的化合物一定是電解質
B、熔融狀態(tài)能導電的物質一定是電解質
C、易溶于水的電解質一定是強電解質
D、常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在0℃，壓強為101×105Pa時，22.4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3NA
B、0.5molI-被氧化時失去的電子數(shù)為0.5NA
C、0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
D、常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液的反應：Ba2++SO42-═BaSO4
C、鐵和稀硫酸反應：2Fe2++6H+═2Fe3++3H2
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下離子檢驗的結論可靠的是（　�。�
A、往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I-
B、往FeI2溶液中滴加少量氯水時的離子反應式為：2I+Cl2=I2+2Cl
C、往某溶液中加入稀鹽酸．產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中有CO32-或HCO3-
D、往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物　②強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物�、鬯y電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質�、軐儆诠矁r化合物的電解質在熔融狀態(tài)下不導電．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Fe（OH）2溶于足量氯水：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B、有機物A與足量NaOH溶液共熱：
C、碳酸鈉固體加入鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++2H2O+CO2↑
D、NaAlO2溶液與KHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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