Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：B

 

，C

 

，D

 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

 

．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）

 

．
（5）D、E兩元素形成化合物屬

 

（“離子”或“共價(jià)”）化合物．其中D顯最高價(jià)的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫出其反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，
（1）由以上分析可知：B為Al，C為Si，D為P，故答案為：Al；Si；P；
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，相互反應(yīng)的離子方程式為OH^?+Al（OH）₃═AlO^-₂+2H₂O，
故答案為：OH^?+Al（OH）₃═AlO^-₂+2H₂O；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞SiH₄，故答案為：HCl＞PH₃＞SiH₄；
（5）D、E兩元素形成化合物為PCl₃或PCl₅，它們都是共價(jià)化合物，其中PCl₅水解的方程式為PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl，
故答案為：共價(jià)；PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl；

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵，解題時(shí)注意化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)．