【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為______________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+!皬U渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為________mol。

【答案】 V2O5+2H===2VO2++H2O SiO2 0.5

【解析】(1)“酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V元素化合價(jià)不變,說明不是氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H=2VO2+H2O;二氧化硅與酸不反應(yīng),則廢渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+5價(jià),而氧化劑KClO3中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià),則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為3mol÷6=0.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g,冷卻到20℃,下列說法正確的是

A.溶液質(zhì)量不變

B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C.溶液為飽和溶液,濃度不變

D.有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變

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【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)?/span>________,離子方程式為__________________

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)?/span>________,離子方程式是__________________。

③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為______________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)____________

②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)_____________。

③鐵的還原性比銅強(qiáng)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等,下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,過濾,再將濾液配成100mL溶液,取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。

(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。

(2)配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí),以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。

(3)該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。

(4)若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL,則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是____________。

(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率________50%(填:>、<、=),此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào):① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):

(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。

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【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要產(chǎn)生的沉淀量最大,加入該濃度的KOH的體積是( )

A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中AF中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

l30

9

-1l6

填寫下列空白:

1A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 。

3)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)容器ENaOH溶液的作用是 。

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。

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【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

B. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物的結(jié)構(gòu)可能有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,得到的結(jié)構(gòu)可能有6種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),是對(duì)大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)的籠統(tǒng)表述,尤其是PM2.5(空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物)被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜,包含有下列物質(zhì),其中屬于有機(jī)化合物的是( 。

A. 臭氧 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氮氧化物 D. 一氧化碳

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