下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C、向NaOH溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D、醋酸與鋅粒反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，溴離子的計量數(shù)錯誤；
B．碳酸鈣溶液鹽酸，所以氯化鈣溶液不與二氧化碳氣體發(fā)生反應；
C．氫氧化鈉和硫酸都是強電解質(zhì)，二者反應實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中應該保留分子式．
解答： 解：A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，亞鐵離子和溴離子都被氧化，亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；
B．氯化鈣溶液不與二氧化碳氣體發(fā)生反應，故B錯誤；
C．向NaOH溶液中加入稀硫酸，反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．醋酸與鋅粒反應醋酸醋酸鋅和氫氣，醋酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Zn=H2↑+Zn2++2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下的各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、在無色溶液中：H+、Na+、Cl-、Fe3+
B、在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
C、在能使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對合金的說法正確的是（　　）
A、合金中至少含有兩種金屬元素
B、黃銅的硬度比銅大
C、18K金常用來制作飾品，其熔點比純金高
D、鋼是純鐵的俗稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種肥料可以與草木灰（含K2CO3）混合使用的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、KNO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子
C、標準狀況下，在100ml  2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA個SO2氣體分子
D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的化學反應原理，錯誤的是（　�。�
A、MgO+H2 
  △  
.
 
 Mg+H2O
B、2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
C、Fe3O4+4CO
  △  
.
 
 3Fe+4CO2
D、2HgO 
  △  
.
 
 2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列圖示的說法中正確的（　�。�
A、圖 ①兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同
B、用圖 ②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應
D、用圖 ④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①Zn極發(fā)生還原反應，Cu極發(fā)生氧化反應
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→導線→Cu
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是
 
（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片
 
（填快或慢）．
（3）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是
 
．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測
 
（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是
 
（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設初始時Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應中轉移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ
 
　X2Y
 

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學方程式
 
．
（4）寫出Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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