【題目】已知化學反應:C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同條件下,下列說法正確的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量

B.碳的燃燒熱是|ΔH3|

C.ΔH1＜ΔH3

D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

【答案】B

【解析】

A．由CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＜0可知，為放熱反應，物質(zhì)的量與熱量成正比，則56gCO和32gO2的總能量大于88gCO2的能量，故A錯誤；

B．碳的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量，即碳的燃燒熱是|ΔH3|，故B正確；

C．完全燃燒放出熱量多，且焓變?yōu)樨摚瑒t△H1＞△H3，故C錯誤；

D．由CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＜0可知，為放熱反應，則28gCO和16gO2的總能量比44gCO2的能量高，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列敘述正確的是

A.外電路中的電流方向為：X→外電路→Y

B.若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C.若兩個電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y

D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(　　)

A.中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)

B.的反應物總能量比的反應總能量低

C.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是(　　)

A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵

B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性

C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子

D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N2(g)+3H22NH3(g) △H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖，分析正確的是

A. 圖甲研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度比乙高

B. 圖乙研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強比乙大

C. 圖乙研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度比乙高

D. 圖丙研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（ ）

A.該反應中的H2SO4只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性

B.1molKClO3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移

C.發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質(zhì)量比為5：1

D.生成標準狀況下22.4LCl2，則有molKClO3被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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