已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                        。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        ，
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                        。
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫選項(xiàng)字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                                       
該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純。測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：               　　    。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是（）
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金屬性X＞Y＞ZD．陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

（13分）化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為        ；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                      ；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是     ；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                     ；
（5）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式   。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因                     。
②E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系            。
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                 。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是             ，同時(shí)生成微量的_____    ；
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程______________________      _，__________      ____；
（3）若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是______________，用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無(wú)色氣體，相同條件下戊相對(duì)H2的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式                ，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán),所選用的試劑為（填序號(hào)）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構(gòu)型為     。戊的稀溶液能跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是(     )
A．C和O2B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式                   ，D的化學(xué)式                           。
(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的離子方程式                                             。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象為                                       ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：
(1)Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性___________強(qiáng)于___________。
(2)M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小________________。
(3)M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為_______________。該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有______________和______________。
(4)將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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