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【題目】下列物質中屬于純凈物的是（ ）

A.氯水B.液氯C.次氯酸溶液D.液態(tài)空氣

【答案】B

【解析】

A.氯氣的水溶液為氯水，故氯水是混合物，故A錯誤；
B.液態(tài)的氯為液氯，故液氯和氯氣都是純凈物，故B正確；
C.次氯酸溶液為混合物，故C錯誤；
D.液態(tài)空氣是混合物，故D錯誤；
故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應中Cl－為氧化產物

B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C. NH4+被ClO－氧化成N2

D. 反應后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號)；實驗①和實驗③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_____(填離子符號)；由此可以證明該氧化還原反應為___________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________。一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

（6）某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論正確的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一,已知鉈位于第六周期ⅢA族。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推斷正確的是

A. Tl+最外層有1個電子

B. Tl3+的氧化性比Ag+弱

C. Tl能形成+3價和+1價的化合物

D. Tl+的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于藥物的使用說法不正確的是（ ）

A. 使用青霉素時，為防止過敏反應的發(fā)生，一定要進行皮膚敏感實驗

B. 雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用

C. 興奮劑能使人興奮，產生愉悅，因此青少年不可自行服用

D. 我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是 (　　)

A. 原溶液中的Br－不一定被氧化

B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。

下列說法中正確的是

A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應

B. 蘋果酸能形成一種縮聚產物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_________mol·L-1(保留2位有效數字)

（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，按規(guī)定標準稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是__________(填字母)。

A.如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（4）如上面第（3）小題A選項所示，除了應該使用的儀器外，還需要的玻璃儀器是______________。

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__________mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__________mL。

（6）測定“84消毒液”中次氯酸鈉含量的主要步驟:

a.取5.00mL“84消毒液”經稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在陰涼處靜置5分鐘;

c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液變藍色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，當消耗的Na2S2O3溶液為VmL時，溶液的藍色恰好退去，且半分鐘內藍色不再恢復。則“84消毒液”中NaClO的濃度為__________g·L-1。(用c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

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