填寫下列表格：
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）
氧氣16
硫酸3.01×1023
水2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算相關(guān)物理量．
解答： 解：M（O2）=32g/mol，n（O2）=
16
32g/mol
=0.5mol，N（O2）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）=
3.01×1023
6.02×10/23mol
=0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
M（H2O）=18g/mol，n（H2O）=2mol，N（H2O）=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，m（H2O）=2mol×18g/mol=36g，
故答案為：
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）
氧氣3.01×1023160.532
硫酸3.01×1023 490.598
水1.204×102436218
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)重要的反應(yīng)原理：
（1）在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
①此反應(yīng)中，
 
發(fā)生氧化反應(yīng)，YO3-中Y的化合價(jià)是
 
．
②Y元素原子可能處于第
 
族
（2）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問題：
①配平：
 
H++
 
MnO4-+
 
H2C2O4═
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
 H2O
②反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
③測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
�。┤芙釩aC2O4沉淀時(shí)不能用鹽酸，原因是：
 
．
ⅱ）若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
 
g．
（6）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_．
（7）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
_
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各種同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法給其命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫下列變化（填“增大、減小、不變） 
電離度
 
  n（NH4+）
 
[H+]
 
    
[N
H
+
4
]
[NH3?H2O]
 

（2）25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH-）為
 

（3）25℃時(shí)，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H+）為
 

（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×1022個(gè)弱酸分子和1.0×1021個(gè)H+，該酸的電離度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：①流程中所加軟錳礦中含50g MnO2；
②生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
 
．
（2）寫出通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-及MnO2的離子方程式：
 
；若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有
 
晶體和KMnO4晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是
 
；趁勢(shì)過濾的目的
 
；加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是
 
；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是
 
．
（4）計(jì)算12.25g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)
 

（2）氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)
 

（3）CO2與次氯酸鈣溶液反應(yīng)
 

（4）過氧化鈉與水反應(yīng)
 

（5）Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇和乙酸
B、
除去乙炔中的乙烯
C、
除去溴苯中的溴單質(zhì)
D、
除去工業(yè)酒精中的甲醇

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