Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

請回答:

（1）寫出甲池中正極的電極反應式:________________。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:負極_____________,總反應的離子方程式為________________。

（3）如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出___活動性更強,而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

Answer 1

【答案】 2H++2e-=H2↑ Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑ Mg Al a、d

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）甲池中活潑金屬鎂作負極，鋁作正極，正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑。

（2）乙池中鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應而作負極，負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

（3）如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強。

（4）a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)，故a正確；b.鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強，故b錯誤；c.金屬活動性順序是被驗證的反應規(guī)律，不會過時，具有很大使用價值，故c錯誤；d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析，故d正確。故選ad。