【題目】下列說法正確的是

A．冰醋酸和乙酸乙酯的混合物可用乙醇萃取分離

B．直鏈烷烴分子中碳原子數(shù)越多其沸點(diǎn)越低

C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)有一定差異，化學(xué)性質(zhì)基本相同

D．由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)導(dǎo)致分子中的原子在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)叫順反異構(gòu)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．冰醋酸和乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，都易溶于乙醇，應(yīng)該選用蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；B．直鏈烷烴分子中碳原子數(shù)越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；C．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)相似時(shí)物理性質(zhì)有一定差異，化學(xué)性質(zhì)基本相同，結(jié)構(gòu)不相似時(shí)，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)導(dǎo)致分子中的原子在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)叫順反異構(gòu)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v（CO）=_____________；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________（填數(shù)值）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種

B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

C．既含有羥基又含有醛基的有5種

D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、Ｆ均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________________；

（2）能說明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___________________（用一個(gè)化學(xué)方程式舉例）；

（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學(xué)式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________；

（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________________________；

（7）寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________，若反應(yīng)放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．

(1)寫出元素符號(hào)： A________、F________。

(2)根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或方程式填入空白處。

①單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，還原性最強(qiáng)的是________。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________，氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的是_______。

③寫出C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從對(duì)化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)。 a．Na2O、CaO、SO2、CuO。
b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。
c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3。
d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿X元素的氫化物氣體及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小順序____________（用化學(xué)式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3

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