【題目】如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸,靜置片刻,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍(lán)色,下層無色
B. U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降,右邊液面升高
C. 小試管內(nèi)有少量白色固體析出
D. 小試管內(nèi)液體不分層,但有藍(lán)色晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
族,可形成離子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為 。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式),
非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。
(3)X2M的燃燒熱△H=-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)ZX的電子式為 ;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L 1mol/L的氨水中,下列有關(guān)說法正確的是
A.NH3·H2O為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為35g
B.NH4+為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為18g
C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol,溶質(zhì)質(zhì)量為17g
D.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?偟奈镔|(zhì)的量為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問題:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答) ,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答) 。
(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答) 。
(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:
H2O: Na2O: CO2:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【全國百強(qiáng)校.2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試】
常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A. 當(dāng)v=0時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當(dāng)v=10時(shí),c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當(dāng)v=20時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 .
(2)ZW2的電子式是 .
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Y的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的知識(shí)說法正確的: ( )
A. Fe(OH)3的膠體是帶有正電荷,所以通上直流電后會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極,接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板溶解,符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | a電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 正極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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