【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
【答案】C
【解析】分析:A項(xiàng),升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0;B項(xiàng),根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小;C項(xiàng),根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸;D項(xiàng),根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。
詳解:A項(xiàng),升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高,氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2 氣體和 SO3 氣體相比較,下列敘述中正確的是
A. 物質(zhì)的量之比為 4:5 B. 密度比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:
(1)磷酸是三元中強(qiáng)酸,將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時(shí),其化學(xué)式是_________.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑
(2)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲(chǔ)藏物害蟲.
①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點(diǎn):PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與______(填物質(zhì)類別)反應(yīng)得到.
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________.
(3)利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl﹣(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效數(shù)字).
(4)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.
a電極為電解池的___(填“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為____________________;電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g
B. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
D. 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為__________________(寫兩種)。
(2)DE的反應(yīng)類型為__________________。
(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,當(dāng)線路中有1.20mol電子通過時(shí),甲電極增重并有4.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,后同)氣體生成,乙電極同時(shí)生成氣體7.84L,則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之比為
A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3
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【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)的pH=1
B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大
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