【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物

B. 生鐵、水銀和黃銅都屬于合金

C. 萃取操作時(shí),選擇的萃取劑與水不互溶,且萃取劑的密度必須比水大

D. Al2O3可用作耐火材料

【答案】D

【解析】

A. 氧化鈣、氧化鎂都屬于堿性氧化物,氧化鋁是兩性氫氧化物,A錯(cuò)誤;

B. 生鐵和黃銅都屬于合金,水銀是金屬單質(zhì),屬于純凈物,不是合金,B錯(cuò)誤;

C. 萃取操作時(shí),選擇的萃取劑與水不互溶,但萃取劑的密度不一定必須比水大,例如苯的密度小于水的,C錯(cuò)誤;

D. Al2O3的熔點(diǎn)高,性質(zhì)穩(wěn)定,可用作耐火材料,D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒a g液態(tài)乙醇生成CO2氣體和液態(tài)H2O,放出Q kJ熱量,經(jīng)測(cè)定a g液態(tài)乙醇與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q kJ/mol

B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q kJ/mol

C.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol

D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol

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【題目】下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是(
A.2Ag2O 4Ag+O2
B.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2
C.2MgO 2Mg+O2
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

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【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)為電源的負(fù)極

B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2eH2

D.若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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【題目】下列氣體能用濃硫酸干燥的是___________。

ANH3 BSO2 CHI DHCl

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【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

電解過(guò)程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極:PbO2+4H++2ePb2++2H2O

陽(yáng)極:2Al+3H2O6eAl2O3+6H+

D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】創(chuàng)立元素周期表的化學(xué)家是

A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿伏加德羅 D. 門(mén)捷列夫

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【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

A.A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2+水解使溶液顯酸性

B.整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

C.BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2

D.CD段電解的物質(zhì)是水

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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間

B. 具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜,能通過(guò)濾紙空隙

D. 膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

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