【題目】測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),不需要使用的儀器是( 。
A.天平
B.蒸發(fā)皿
C.干燥器
D.坩堝

【答案】B
【解析】解:測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復(fù)③至⑤的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止、⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量,則所需儀器有:托盤(pán)天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗,

根據(jù)分析可知,該實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器為蒸發(fā)皿,

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖,a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

Aa是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

Bb是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.滴加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅

D.銅片上的電極反應(yīng)式是:Cu2++2e = Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在某溫度T℃時(shí),某稀硫酸和鹽酸混合液中,cH+=10﹣amolL﹣1,cOH=10﹣bmolL﹣1,已知a+b=12向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11BaOH2溶液,生成BaSO4的質(zhì)量與加入的BaOH2溶液體積關(guān)系如圖所示,當(dāng)加入60mL BaOH2溶液時(shí),C點(diǎn)溶液的pH=6體積變化忽略不計(jì),試計(jì)算:

1最初混合酸溶液中cHCl= ;

2圖中 點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀,質(zhì)量為 克;

3B點(diǎn)pH= 3步要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(已知lg3=048。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)為118的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子

A. 只有4B. 只有3C. 只有2D. 只有1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.草酸是弱酸

B.X點(diǎn):c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C.Y點(diǎn):c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D.滴定過(guò)程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的CaOH2,其目的是_____________。

2池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號(hào)。

ACa2+ BH+ CCO32- DOH

3水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4MnOOH2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62-

①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式_____________。

②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣10000 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗001000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1350 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧用mg·L-1表示,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2及Cl2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的兩種氣體。

1實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍 f,裝置D的作用是_____。

2實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要________、________填寫(xiě)試劑或溶液名稱。

3將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 填微粒符號(hào)。

4某小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)Cl2進(jìn)行尾氣處理。

請(qǐng)完成吸收初期的化學(xué)方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。

吸收一段時(shí)間后,某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液強(qiáng)堿性于試管中,充分振蕩后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán),隨即又褪去。溶液先變藍(lán),說(shuō)明吸收后的溶液中存在 填微粒符號(hào),用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【岳陽(yáng)市一中2010屆高三第四次質(zhì)檢考試】下列說(shuō)法不正確的是

A.根據(jù)溶液中c(H+)和c(OH)的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性

B.根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱

C.根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是:

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

O2

N2

H2

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案