【題目】為了實現(xiàn)下列各變化,需加入還原劑的是( )
A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO
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【題目】實驗室需用2mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A.450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 g
C.450 mL,58.5 gD.500 mL,52.7 g
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1?諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________________________________________________。
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【題目】物質(zhì)的生成熱可定義為:由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量。如CO2氣體的生成熱就是反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應熱。已知下表中幾種化合物的生成熱。則1 mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成CO2和液態(tài)水最多可提供的能量為( )
化合物 | 葡萄糖 | H2O(l) | CO2(g) |
生成熱(kJ/mol) | 1259.8 | 285.8 | 393.5 |
A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ
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【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)實驗①的目的是___________________________________________,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。
(2)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。
(3)某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如下圖甲所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是_____________。
甲 乙 丙
(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關問題:
①定性如圖乙可通過觀察_________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______________________________________。
②定量用圖丙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設計時,要考慮_________方法的應用。
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【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應:A+BC+D,在t1時增大壓強,則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率,t代表時間),下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體,D不是氣體
B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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