Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10
• B． 100℃時，純水中c（H ⁺）=1×10^-6 mol•L^-1，此時純水顯酸性
• C． 等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
• D． 1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)c（H⁺）=10^-pH計算兩溶液中氫離子濃度之比；
B．溶液酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度大小；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，反應后溶液呈酸性；
D．稀釋過程中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，則兩溶液中氫離子濃度之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故A正確；
B.100℃時，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，此時純水顯中性，故B錯誤；
C．等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH₃COOH溶液混合，由于醋酸部分電離出氫離子，則混合液中醋酸過量，混合后溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故C錯誤；
D.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子會增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離特點，B為易錯點，注意純水呈中性，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．