Question

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液，相應的實驗過程可用下圖表示。請回答：

（1）沉淀A是__________（填化學式）。

（2）步驟③中加入過量Na2CO3的作用為________________________。

（3）若要獲得純凈的NaNO3固體，需要向溶液3中加入過量的___________。反應的離子方程式為_______________________，反應后還需進行的實驗操作為_________。

Answer 1

【答案】BaSO4 除去溶液中的Ag+和Ba2+稀HNO32H++CO32-=H2O+CO2↑蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

【解析】

除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為硝酸鋇，生成沉淀A為BaSO4，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl－全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，除去碳酸鈉，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)上面的分析可知，沉淀A是BaSO4；

（2）由于不能引入新雜質(zhì)，所以引入的銀離子和鋇離子需要除去，因此步驟③中加入過量Na2CO3的作用為除去溶液中的Ag+和Ba2+；

（3）根據(jù)上面的分析可知，按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)，為了除去碳酸鈉，可以向溶液3中加入過量的HNO3，反應的離子方程式為2H++CO32-＝H2O+CO2↑，之后若要獲得純固體NaNO3，還需進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。