Question

(1)pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂的體積分別為V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。則：?

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩者生成H₂的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，取一定質(zhì)量純凈的Na₂SO₃固體，隔絕空氣600 ℃以上強(qiáng)熱，得固體A，經(jīng)測(cè)定強(qiáng)熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進(jìn)一步證明Na₂SO₃固體在強(qiáng)熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對(duì)A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：?

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，他們推測(cè)固體A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設(shè)。?

試回答下列問(wèn)題：?

假設(shè)1：①A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂S水解所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H₂S，判斷Na₂SO₃固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設(shè)2：③A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂O溶于水所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，請(qǐng)配平該化學(xué)反應(yīng)方程式。?

④為進(jìn)一步確定何種假設(shè)正確，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知，Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，受熱易分解，請(qǐng)你幫助判斷上述何種假設(shè)正確      。?

Answer 1

(1)①相等?

②＞因等體積HX和HY的溶液，與足量鎂粉反應(yīng)HX產(chǎn)生的H₂多，說(shuō)明c?(HX)＞c(HY)，且兩者c(H ⁺)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以NaX和NaY溶液的堿性NaX＞NaY。

②否?

因?yàn)锳溶液加足量稀鹽酸有淡黃色沉淀(+ 2S^2-+ 6H⁺ ＝ 3S↓+ 3H₂O)說(shuō)明Na₂SO₃沒(méi)有分解完全。??

假設(shè)2：①4Na₂SO₃ ＝1Na₂S₂O₃ + 2Na₂SO₄ + 1Na₂O???

②假設(shè)1正確。?

解析：(1)①速率與c(H⁺)有關(guān)，由于開(kāi)始c(H⁺)=10^-2mol·L^-1，所以速率也相同，②因等體積HX和HY溶液，與足量鎂粉反應(yīng)HX產(chǎn)生的H₂多，說(shuō)明c(HX)＞c(HY)，且c(H⁺)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱，同濃度的鈉鹽水解越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，所以NaX溶液的堿性大于NaY。

(2)①由氧化還原基本規(guī)律，有降必有升，所以硫元素由+降到-2，必也有部分硫元素升到+6價(jià)，生成Na₂SO₄；?

②C是H₂S氣體，B是硫單質(zhì)，所以一定有與S^2-在H⁺存在時(shí)生成了S，所以Na₂SO₃未完全分解。

④Na₂S₂O₃受熱易分解，所以不可能為2。