12．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示相同溫度時，等質量的氫氣與氦氣的是（　　）
A．B．C．D．

分析 白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質量的氫氣與氦氣，其物質的量之比=$\frac{mg}{2g/mol}$：$\frac{mg}{4g/mol}$=2：1，相同條件下其體積之比為2：1，據(jù)此進行解答．

解答 解：設氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質的量之比為$\frac{mg}{2g/mol}$：$\frac{mg}{4g/mol}$=2：1，則體積之比為2：1；
A．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；
B．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比=8：2=4：1，且氦氣是單原子構成的分子，不滿足條件，故B錯誤；
C．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比2：1，但體積之比為1：2，故C錯誤；
D．白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，題目難度不大，明確等質量的氣體中物質的量和體積的關系是解答的關鍵，并注意氦氣的構成來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
B．pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
C．反應HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
D．向溶液中加KOH溶液將pH由1.30增大至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鉻鐵合金是一種儲氫合金，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①某同學書寫的鉻基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d44s2，他的書寫違背了洪特規(guī)中能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2 的反應為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．則熔點：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國己實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞結構如圖所示．
①該晶體的化學式為LaNi5．
②己知該晶胞的摩爾質量為Wg•mol-1，密度為dg•cm-3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定．己知：a=511pm，c=397pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g•cm-3；儲氫能力=儲氫后氫氣的密度/標準狀況下氫氣的密度．若忽略吸氫前后晶狍的體枳變化，則該儲氫材料的儲氫能力為1236．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖所示，NH3經(jīng)一系列反應可以得到NH4NO3．

（1）反應Ⅰ的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）在實驗室可用如圖1所示裝置收集NH3，下列敘述正確的是①②（填序號）．
①NH3不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖中a為浸有稀H2SO4的棉花
（3）圖2為氨溶于水的噴泉實驗裝置圖．干燥燒瓶中充滿氨氣，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，可看到燒瓶中有紅色噴泉．

通過該實驗得出氨氣的性質是氨氣極易溶于水、氨氣溶于水后的溶液顯堿性．
（4）反應 II由NO和H2O在一定條件下反應完成，在得到NH4NO3的同時還得到物質A，A的化學式是HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2均可與水反應放出氧氣
B．Na2O和Na2O2中的元素的化合價均相同
C．Na2O2與H2O反應為放熱反應
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列比較正確的是（　�。�
A．熔沸點高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．離子半徑大小：Cl-＜Mg2+＜O2-＜F-
C．分散質微粒直徑大�。篎e（OH）3膠體＞CaCO3懸濁液＞NaCl溶液
D．酸性強弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對乙酰氨基酚（俗稱撲熱息痛）具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結構如圖所示，
下列有關對乙酰氨基酚說法錯誤的是（　　）
A．1mol該物質最多消耗2molNaOHB．該物質的分子式為C8H8NO2
C．該物質能發(fā)生取代反應和加成反應D．該物質苯環(huán)上的一溴代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO3制備Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把過量的鐵粉與稀HNO3 反應
b．把鐵粉與過量的稀HNO3 反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3中
【提出假設】
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設2：顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe2+．檢驗Fe2+的方法：取少量溶液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振蕩，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為：溶液的紫紅色褪去，甲同學檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同學設計實驗驗證假設2．請寫出在酸性條件下NO3-氧化Ag的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并幫乙同學完成下表中內容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學放棄了檢驗NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結論
    測定上述實驗用的Fe（NO3）3溶液的pH
配制相同pH的稀硝酸 溶液，并將適量此溶液加入有銀鏡的試管內．		若銀鏡消失，假設2成立．
若銀鏡不消失，假設2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立．則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：不同意，甲同學檢驗出了Fe2+，可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-是否氧化了Ag．

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