可逆反應H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0， 達到平衡后，當改變外界條件如物質濃度、體系壓強等而發(fā)生下列項目的變化時，能做為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是（  ）                                                                 
A．氣體的密度變小了B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍
C．氣體的顏色變深了D．體系的溫度發(fā)生了變化
D

試題分析：可逆反應H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0 反應前后氣體體積數(shù)不變，所以氣體密度始終不變，反應前后壓強始終不變。溫度變化了，那一定是平衡移動了。故選D。
點評：化學平衡的判斷對于一個反應Ma+Nb="Qc+Dp" 其中M，N,Q,D為方程式前的計量數(shù)。
第一大類；TV不變，即容積不變時
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
這個時候只能建立等同平衡，記住這時只能建立等同。
什么叫等同？顧名思義，就是什么都是相同的。
這個相同是建立在平衡的基礎上的，平衡是不管你怎么加都是那個百分含量。
2.M+N=Q+D的時候
這個時候可以 建立等效平衡
即在平衡時候之前加入的個生成物是按比例生成的
這個時候的各物質濃度會隨著加入的比的變化而變化
但這兩種情況各物質的百分含量是不變的
其實等效平衡你可以理解為平衡時各物質的關系是相同的
第二大類：TP不變 即容器的壓強不變
這類的容器一般與活塞相連】
保證了活塞內氣體的作用力不變。
還是這兩類
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
這種類型的可逆反應。由于壓強是會隨著反應的改變而改變的，但在這種容器中外界的大氣壓力會使反應時刻處于平衡狀態(tài)。故這種平衡下什么都是不變的
如
各物質的濃度百分比
2.M+N=Q+D
這種類型的可以說是以上所有類型的綜合體。就是真正意義上的什么都不變。他的意義就好像是你進行同一個反應，一個用大碗一個用小碗一樣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(    )
A．化學反應速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，計算a=              。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
A．60s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為                    
（2）某溫度下反應達平衡時，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為_____________反應(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一階段反應的化學方程式為___________________________________________；580℃時，固體物質的主要成分為______       _________；,
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.
A．燈管內的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B.壓強不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率VO2=                。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸CH3COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應式為2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質量，為盡量接近真實性，在測定時應采用
A．高溫低壓B．低溫低壓C．加催化劑D．低溫高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光氣（COCl2）的分解反應為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應體系中各物質的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標出）：

下列說法正確的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min時，反應重新達到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl2的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量① ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ② ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③ ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④ 態(tài)，C是⑤ 態(tài)。

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