Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

 

（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是

 

．
A．分子中含極性共價(jià)鍵     
B．含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子         
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

 

（填化學(xué)式）
Ⅱ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

 

（填化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu，
（1）以上元素只有Cu為ds區(qū)元素；
（2）②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨，該化合物為CO₂，為含極性鍵的非極性分子，C原子為sp雜化，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；
（3）I、離子的電子層越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
II、⑥、⑦的非金屬性為Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu，
（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素為第ⅠB、ⅡB族，以上元素只有Cu為ds區(qū)元素，故答案為：⑩；
（2）②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨，該化合物為CO₂，
A．分子中含C、O之間的極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為含極性鍵的非極性分子，故C正確；    
D．該化合物分子為直線型，②原子采用sp雜化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC；
（3）I、離子的電子層越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以離子半徑由小到大的順序?yàn)锳l³⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Al³⁺＜Cl^-＜S^2-；
Ⅱ、⑥、⑦的非金屬性為Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、電子排布式、分子構(gòu)型、非金屬性比較等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．