下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（ ）

A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導電

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式__________。

（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質量比為12：1，A的相對分子質量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式______，反應類型______．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下學期六月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（ ）

A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7（ ）

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（ ）

A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C＞D

B．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣

C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W形成的常見單質既能與強酸反應，又能與強堿反應．回答下列問題：

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ．

（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 ．

（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是 ．

（4）請寫出W單質和強堿溶液反應的離子方程式 ，W單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ，若已知W的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，W的相對原子質量為M，該晶體的密度為 （用字母表示）．

（5）立方ZnS晶胞結構如圖丁所示：，立方體的頂點和面心位置為Zn2+，則Zn2+的配位數(shù)為 ，若其晶胞邊長為a pm，a位置Zn2+與b位置S2﹣之間的距離為 pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是：（ ）

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：

（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．

（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 ．

（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是： ．

（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol﹣1，失去第二個電子為7 296kJ•mol﹣1，失去第三個電子為11 799kJ•mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是（ ）

A．該過程中，能量的轉化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑

D．總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

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