用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B、對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小
C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：A．反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根據(jù)方程式判斷；
B．NO、NO2都是有毒氣體，污染大氣；
C．制取硝酸銅時(shí)不僅考慮反應(yīng)速率還要考慮環(huán)保、反應(yīng)物的用量；
D．根據(jù)原子守恒判斷．
解答： 解：A．反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O2=2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根據(jù)方程式知，制取相同的硝酸銅需要硝酸的物質(zhì)的量之比為12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故A正確；
B．NO、NO2都是有毒氣體，污染大氣，根據(jù)方程式知，只有③中不產(chǎn)生有毒氣體，所以③對(duì)環(huán)境造成的危害最小，故B正確；
C．①②中都產(chǎn)生有毒氣體，不環(huán)保，且③中使用硝酸的量最少，所以制取硝酸銅的最佳方案是③，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)銅原子守恒知，制取相同的硝酸銅時(shí)需要Cu的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸銅的制取為載體考查了硝酸的性質(zhì)，根據(jù)方程式中的硝酸的物質(zhì)的量、生成物的性質(zhì)結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序
 
．
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是
 
．
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a
 
b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是
 

元素MnF
電離能
（kJ?mol-1）		I1717759
I215091561
I3ab
（4）AC2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為
 
；
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因
 

②在水中的溶解度差異的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，溶液F中加入NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀會(huì)迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：）金屬A與水反應(yīng)
 
反應(yīng)②
 
反應(yīng)③
 

（3）金屬C可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成
 
 （填化學(xué)式）和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
B、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C、保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)填寫在橫線處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出．
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．
 

（3）玻璃棒沾點(diǎn)濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．
 

（4）把木炭放入熱的濃硫酸時(shí)，有氣體放出．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4NH4+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（NH4）=0.8 mol/（L?s）
B、υ（O2）=1.0 mol/（L?s）
C、υ（NO）=1.0 mol/（L?s）
D、υ（H2O）=1.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO是強(qiáng)酸
B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3
D、二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯佐卡因（E）可用于化妝品紫外線吸收，局部麻醉藥等．根據(jù)下面的反應(yīng)路線可以實(shí)現(xiàn)苯佐卡因的制備及對(duì)糖廠甘蔗渣進(jìn)行綜合利用．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B的名稱是
 
，C中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（4）寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：
 
．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其
 
中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因，正確識(shí)別和判斷同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重要能力．
①下列分子式中不能僅表示一種化學(xué)物質(zhì)的是
 
．
A．CH4O         B． C2H4        C．C2H5Cl         D．C2H4O2
②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C2H6O的有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛有
 
種同分異構(gòu)體．
④某有機(jī)物X與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體，X的分子式為C4H8O2，則X的結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
．
（2）乙酸乙酯廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室可用乙酸、乙醇和少量濃硫酸在加熱的條件下制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①寫出乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
②乙酸乙酯不溶于水，密度比水
 
．（選填“大”或“小”）
③實(shí)驗(yàn)室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物，如不振蕩試管，在試管中可以看到的現(xiàn)象是
 
，分離出乙酸乙酯用到的主要儀器的名稱是
 
．
（3）由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E的合成過(guò)程如圖所示：
（部分反應(yīng)條件、水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）
回答下列問題：
①反應(yīng)①的類型是
 
，反應(yīng)②的類型是
 
．
②B物質(zhì)的名稱是
 
．
③C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
④B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種分子式為C4H6O5的有機(jī)物F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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