（1）潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于
 
．SO2能使品紅溶液褪色，這是由于
 
．
（2）正常雨水的pH約為
 
，當(dāng)雨水中溶有
 
等氣體時(shí)，雨水的pH
 
，成為酸性降水，稱為
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：（1）HClO、SO2具有漂白性；
（2）正常雨水的pH約為5.6，酸雨中溶解N、S的氧化物使雨水的pH減小，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）潮濕的氯氣有漂白作用，是因Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO氧化有色物質(zhì)而褪色，具有漂白性；SO2能使品紅溶液褪色，是因SO2和品紅化合生成了無(wú)色的物質(zhì)，故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO氧化有色物質(zhì)而褪色，具有漂白性；SO2和品紅化合生成了無(wú)色的物質(zhì)；
（2）正常雨水的pH約為5.6，酸雨中溶解硫的氧化物和氮的氧化物使雨水的pH減小，故答案為：5.6；硫的氧化物和氮的氧化物；小于5.6；酸雨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理和酸雨的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現(xiàn)象是
 
．
（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是
 
，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl晶體 ③氨水 ④無(wú)水醋酸 ⑤液態(tài)SO2 ⑥鹽酸 ⑦H2SO4⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XY
ZW
（1）元素Z位于周期表中的位置
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為
 
．
（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①⑩②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)對(duì)象，該元素是
 
（填元素名稱），此種氧化物中的化學(xué)鍵類型為
 
（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)上元素⑩的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（4）用電子式表示元素②和元素⑨組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質(zhì)，該化合物的電子式為
 
．
（6）在元素③與元素④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H2（g）反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1
則CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
；
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的濃度都不再發(fā)生變化
D．生成CH3OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（3）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）；
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2500.012
某溫度下，將2mol CO（g）和6mol H2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
；
（4）要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
；
A．升高溫度     B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度    D．加入H2（g）加壓     E．分離出甲醇    F．加入惰性氣體加壓
（5）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO  2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
平衡數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c 1c 2c 3
反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值（kJ）abc
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是
 
；
A.2c1＞c3      B．a(chǎn)+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.8g水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增重
 
；2.2g CO2氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增重
 
；5g CH2O在過(guò)量的氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，固體質(zhì)量增重
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)?div id="lnzjfpz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．其離子方程式是
 
．在上述藍(lán)色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 
．以上實(shí)驗(yàn)條件下，ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼化玻璃具有高強(qiáng)度、抗震裂的性能，它適合用于制作（　　）
A、太陽(yáng)能電池B、高壓輸電線
C、汽車擋風(fēng)窗D、磁性合金

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