【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有____________(寫儀器名稱).
(2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用______(選填①10mL②50mL③100mL序號)規(guī)格的量筒.
(3)實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______、______.
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______.
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______.(填序號)
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時,仰視刻度線.
【答案】④⑥ 500mL容量瓶 5.4 ① 攪拌 引流 D ①④
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器;
(2)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積,據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒;
(3)依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌,移液時玻璃棒作用引流解答;
(4)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析;
(5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)進行誤差分析。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:托盤天平、藥匙,故選:④⑥;還缺少的儀器為:容量瓶,配制480mL0.2molL-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶;
故答案為:④⑥;500mL容量瓶;
(2)用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L,解得V=5.4mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒;
故答案為:5.4; ①;
(3)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌,移液時玻璃棒作用引流;故答案為:攪拌;引流;
(4)A.容量瓶的定量儀器,所以標有容積和刻度,溫度影響溶液的體積,所以容量瓶上還標有使用的溫度,不標有濃度,故A錯誤;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,由于后面還需要加入蒸餾水定容,所以不必烘干,不影響配制結(jié)果,故B錯誤;
C.容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸,應(yīng)該在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中,故C錯誤;
D.由于容量瓶有瓶塞,配制時需要搖勻,所以使用前要檢查容量瓶是否漏水,故D正確;
故選:D;
(5)①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低,故①選;
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故②不選;
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故③不選;
④定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故④選;
故選:①④.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇,下列方案最合理的是( )
A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇
B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
C.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇
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【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”,用于藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)
下列敘述錯誤的是( 。
A.X的分子式為
B.1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol
C.X與HBr的反應(yīng)為消去反應(yīng)
D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強
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【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.過程③中可以選擇氯氣作氧化劑
D.第④步反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
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【題目】標準狀況下,三個燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當(dāng)水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算
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【題目】將1L含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液,用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上析出25.6gCu,此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為
A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L
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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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