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【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當反應①轉移3 mol電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）________L。

（2）反應②中________作氧化劑，________是氧化產物。

（3）當反應②中生成11.2 L SO2氣體（標準狀況下）時，被還原的H2SO4的物質的量是________。

（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目（在化學方程式上標出）__________。

（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

【答案】147 33.6 H2SO4（濃）； CuSO4 0.5 mol 5：1

【解析】

（1）反應①中1mol Fe參與反應，消耗稀硫酸1mol，電子轉移2mol。

（2）由反應方程式可知，反應中Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應，S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應；

（3）反應②中，生成1mol SO2氣體，被還原的H2SO4的物質的量為1mol；

（4）反應②中S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應， Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應；

（5）反應③中Cl從+5價降低到0價，從-1價升高到0價，Cl2既是氧化產物又是還原產物；

（1）當反應①轉移3 mol電子時，消耗H2SO4的的物質的量為1.5mol，質量為1.5mol×98g/mol=147g；產生氫氣的物質的量為1.5mol，標況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

（2）反應②中S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應，硫酸為氧化劑，Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應，Cu為還原劑，得到的產物CuSO4為氧化產物；

（3）當反應②中生成11.2 L (即0.5mol)SO2氣體時，被還原的H2SO4的物質的量是0.5mol；

（4）反應②中S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應， Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應，因此電子轉移的方向和數目為：；

（5）反應③中Cl2既是氧化產物又是還原產物，物質的量之比為5:1。

練習冊系列答案
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率/%

92

95

97

93

88

可知，40℃前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉化率變大

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【題目】Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為________（只填化學式）。

（2）操作Ⅲ的名稱是________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________（填儀器名稱）。

（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）_________________________

Ⅱ.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象；

（4）原溶液中一定存在的離子是______________，一定不能大量存在的離子是_______________。

（5）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是________。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗____________________________。

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【題目】Ⅰ某無土栽培用的營養(yǎng)液，營養(yǎng)液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質的量之比為1:4:8。

(1) 配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

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(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是_____。

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(2)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

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(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL，應選用的量筒規(guī)格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

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(6)某同學操作出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

定容時俯視刻度線__________加蒸餾水時不慎超過了刻度__________,此時應如何處理 ________。

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【題目】根據要求計算。

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