Question

在水的電離平衡中，和的關系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。

Answer 1

（1）； 水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大。
（2）① <  ②
（3）10        （4）2：9    (每空2分)

略