15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為NA的是（　�。�
A．7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目
B．0.5 mol Fe溶于過量HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4含有的共價鍵數(shù)目

分析 A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
B、鐵和過量硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；
C、碳酸根在溶液中會水解；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個H原子，故A正確；
B、鐵和過量硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.5mol鐵轉(zhuǎn)移1.5NA個電子，故B錯誤；
C、碳酸根在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.25mol，則含有的額共價鍵個數(shù)不是NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項試驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　　）
選項操作現(xiàn)象解釋或理論
A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)
B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強氧化性，導(dǎo)致紙中的纖維素碳化
C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性
D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍該氣體是氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可用還原法制取某些金屬單質(zhì)，以下各項中不屬于常用還原劑的是（　�。�
A．CB．COC．AlD．K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是（　　）
A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸D．食鹽水和泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
D．將 0.1 mol•L-1NH4A1（SO4）2 溶液與 0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)曲酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
C．lmol該物質(zhì)與H2完全加成，需消耗3mol H2
D．比該物質(zhì)少一個O原子，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是3d54s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na+（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．
生成的鹽化學(xué)式質(zhì)量/g
A
B

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