一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1
B

試題分析：A、平衡時X、Y的濃度比與化學方程式的化學計量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學計量數(shù)之比，所以X、Y的起始濃度也符合2:3，正確；B、由A得X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；C、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4，符合化學方程式中化學計量數(shù)的比例關系，正確；D、平衡時Z的濃度是0．16 mol·L－1，則X最多消耗0．08 mol·L－1，X的起始濃度最大是0．08+0．2=0．28 mol·L－1，若反應從逆反應開始進行，則0＜c1正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆浙江省嘉興市高三教學測試（二）理綜化學試卷）
汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學反應③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
400 K
500 K
600 K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
 
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=         。
②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
③400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數(shù)        。
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

圖1                                    圖2
①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式：                                。
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結論是
結論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結論二的原因是                                                    
②在上述NO2和CH4反應中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號)
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H2O(g)       D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
增大壓強
N2的濃度一定變小
B
升高溫度
N2的轉(zhuǎn)化率變小
C
充入一定量H2
H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
D
使用適當催化劑
NH3的體積分數(shù)增大
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
A．加入一種反應物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      )
A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對反應的影響(T2＞T1)
壓強(p)對平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對反應的影響
壓強(p)對反應的影響(p2＞p1)
圖示




 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�
(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關系是_____________。(用字母n、m關系式表示)

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