【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

24.9

(1)碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替,為什么

(2)該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol-1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計(jì)算)。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱的數(shù)值 (“偏大”、“偏小”或“不變”)

【答案】(1)保溫隔熱,減少熱量損失;不可以;銅的導(dǎo)熱性好,易損失熱量產(chǎn)生誤差

(2)56.8

(3)偏小

【解析】

試題分析:(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,易損失熱量產(chǎn)生誤差。

故答案為:保溫隔熱,減少熱量損失;不可以;銅的導(dǎo)熱性好,易損失熱量產(chǎn)生誤差;

(2)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.7℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.4℃;

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.4℃;

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)前后溫度差為:4.35℃;

50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量

Q=4.18J/(g℃)×100g×=1.414kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.414kJ,所以生成1mol的水放出熱量為:1.414kJ÷0.02=56.8kJ。即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol,

故答案為:-56.8;

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,由于氨水屬于弱電解質(zhì),電離過(guò)程中會(huì)吸收部分熱量,所以測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小。

故答案為:偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

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【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。

1常溫下,可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。

2但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液,原因是(用離子方程式表示) ;

3工業(yè)上冶煉鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

4某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

濕棉花的作用是 ,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過(guò)量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽(yáng)離子是___________(填序號(hào))。

a.一定有Fe2+、H+Fe3+ b.一定有Fe2+H+,可能有Fe3+

c.一定有Fe2+Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是( )

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀

B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法

D. 利用核磁共振氫譜

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【題目】二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①—④中,屬于取代反應(yīng)的有 (填序號(hào));

反應(yīng)⑥—⑧中,屬于加成反應(yīng)的有 (填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B ,C 。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式

反應(yīng) ;

反應(yīng)_________________________________________________。

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【題目】(12分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、CDE四種物質(zhì)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物E的分子式是_______________。

(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 (填字母)

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B: ;

A→D: 。

(4) 化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填字母)。

A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.水解反應(yīng) E.銀鏡反應(yīng)

(5) C通過(guò)加聚反應(yīng)能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:

Fe2++ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。

(2)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為: 。

(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,選用的最好試劑為 (填代號(hào))。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

(4)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱)、洗滌。

(5)濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式),其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B.戊烷C5H12有兩種同分異構(gòu)體

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A. 氯氣除雜過(guò)程中通入濃硫酸中 B. 濃硫酸與木炭共熱

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