【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A. CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣

C. 用稀硫酸除鐵銹 D. CO2通入澄清石灰水變渾濁

【答案】B

【解析】試題分析:離子反應(yīng)必須在溶液中進行,氧化還原反應(yīng)必須有化合價的變化,所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A+3B 2C(氣),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. 若正反應(yīng)方向ΔH<0,則T 1 >T 2

B. 壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、MnOMgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號)以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 (寫一個)。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為 。

3)利用平衡移動原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是 ;使用萃取劑適宜的pH=____(填序號)左右:

A2.0 B3.0 C4.0

5)濾液Ⅰ“除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11、Ksp(CaF2)1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+) 。

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【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(  。

A. 放電時,甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

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【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.鋁在空氣中生成致密的氧化膜

B.雷雨肥莊稼

C.將鐵片放入CuSO4溶液中,鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成

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【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是( )

A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2NO D. NO2H2

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【題目】下列各項中表達正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B.

C.

D.

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【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量FeCr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:

已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。

回答下列問題:

1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

2)步驟(a)Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為________________。

3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

試劑X可以是__________________(填標號)

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

4NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL;

ii. 空白試驗:不加入樣品重復實驗i,消耗NaOH標準溶液V2mL

NH3的質(zhì)量分數(shù)為____________。(V1 ,V2表示)

在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進一步提高測定準確度的有____________(填標號)。

A. 適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

5)為測定Cl的含量,請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復操作23次。

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【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:(1)蒸餾;(2)水洗;(3)用干燥劑干燥;(4)10%NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是:( )

A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(3)(1)C. (4)(1)(2)(3)D. (2)(4)(3)(1)

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