空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo).在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3?min-1)外,還需要測定______.
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,______.
第二步:______.
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線.
(2)乙同學(xué)擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液,注入如圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色.在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n).
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為______次,方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn).
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出兩種合理假設(shè):______;______.
③丙同學(xué)認(rèn)為:乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩.與乙討論后,決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,請你設(shè)計合理的改進方案:______.
(1)①要測可吸入顆粒的含量,可用顆粒吸附劑來吸收,顆粒吸附劑前后質(zhì)量之差即為可吸入顆粒的質(zhì)量,則應(yīng)測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量,測定SO2含量,除測定氣體流速(單位:cm3?min-1)外,還需要測定溶液藍色恰好褪去所需的時間,二氧化硫用碘溶液來吸收,方程式為:SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4,故答案為:溶液藍色恰好褪去所需的時間,吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量;
②由題意可知碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度,則準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,同時還應(yīng)加入少量碘化鉀固體,加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br>n(I2)=
1.27g
254g/mol
=0.005mol,
而配制100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液,
則第二步操作應(yīng)將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中,定容,搖勻,濃度為5×10-3mol?L-1
則從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,可得濃度為5×10-4mol?L-1碘溶液,
故答案為:同時加入少量碘化鉀固體,加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓粚⒌谝徊剿萌芤喝哭D(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中,定容,搖勻;
(2)①二氧化硫用碘溶液來吸收,方程式為:SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4,為說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn),
設(shè)至少抽氣x次,則抽氣x次SO2的質(zhì)量為100x×10-3L×2×10-5 g?L-1=(2x×10-6)g,則根據(jù)化學(xué)方程式可得出結(jié)論.
SO2~~~~~~~~~~~I2
64 g          1 mol
2x×10-6 g  50×10-3 L×5×10-4 mol?L-1
x=800,
故答案為:800;
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,可能原因為抽氣速度過快,二氧化硫沒有充分被吸收,或者裝置氣密性較差等原因,
故答案為:抽氣速度過快;裝置氣密性較差;
③決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,應(yīng)減少碘溶液濃度或縮小容器體積,可用試管代替,以保證氣體能充分反應(yīng),
故答案為:將50 mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液的體積減小為5 mL,并將廣口瓶改為試管.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1的NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是( 。
A.稱取7.8gNa2O2固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
B.稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C.稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻
D.用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用另一量筒量取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學(xué)欲探究X的組成.
查閱資料:
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.
實驗過程:
I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.
(1)I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是______.
(2)由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______.
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是______.
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是______.
(5)沉淀C的化學(xué)式是______.
(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,則X的化學(xué)式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

圖中,甲由C、H、O三種元素組成,元素的質(zhì)量比為12:3:8,甲的沸點為78.5℃,其蒸氣與H2的相對密度是23.將溫度控制在400℃以下,按要求完成實驗.

(1)在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ.
①甲的名稱是______,加入藥品后的操作依次是______.
a.打開活塞
b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c.點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結(jié)束,取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合,加熱至沸騰,實驗現(xiàn)象為______寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(2)在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ.
①關(guān)閉活塞,為使甲持續(xù)進入反應(yīng)管中,需要進行的操作是______.
②甲蒸氣進入反應(yīng)管后,在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng),在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物,并有可燃性氣體單質(zhì)放出.該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì).寫出實驗Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______,并結(jié)合該化學(xué)方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
(3)甲也是一種良好的有機溶劑.某同學(xué)在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中,觀察到有氣體生成.請設(shè)計一種實驗方案檢驗該氣體,完成下列表格.
操作方法及所用試劑實驗現(xiàn)象
____________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在圖裝置中:

加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色),生成白色固體B并放出氣體C和D,這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后,C被吸收;D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F;丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D.
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式
A______B______C______
D______E______F______
(2)寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:試管中:______,丙瓶中:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某無色混合氣體可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的幾種組成,通過下列實驗確定某成分,并完成下列各題.
①將混合氣體通過澄清石灰水不變渾濁,氣體體積減小
②將①所得氣體通過濃H2SO4后再通過足量Na2O2固體,氣體變?yōu)榧t棕色.
(1)該混合氣體中肯定有______,肯定沒有______,可能有______.
(2)寫出①中反應(yīng)的離子方程式______寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O,實驗測知1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,分別增重3.6g和4.4g,則該有機物的組成是(  )
A.只含碳、氫兩種元素
B.含碳、氫、氧三種元素
C.肯定含碳、氫元素,可能含有氧元素
D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,對下述流程中的判斷正確的是:
A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強的順序是OH->CO32->AlO2-
D.Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?br />
編號
儀器
藥品
實驗?zāi)康?br />
A
托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒
NaCl固體、蒸餾水
配制一定質(zhì)量份數(shù)的NaCl溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
證明非金屬性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液,NaoH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

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同步練習(xí)冊答案