【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.M 為負(fù)極B.通電使氯化鈉發(fā)生電離

C.電解一段時(shí)間后,陰極區(qū) pH 升高D.c 出口收集到的物質(zhì)是氫氣

【答案】C

【解析】

左邊最后得到稀氯化鈉溶液,右邊最后得到濃氫氧化鈉溶液,說明左邊電極上氯離子變成氯氣,鈉離子移動到了右邊,出口c收集到的物質(zhì)是氯氣,M為正極,左邊溶液中發(fā)生的是氧化反應(yīng),右邊電極上水電離的氫離子放電生成氫氣,出口d收集到氫氣,N為負(fù)極。

A.由以上分析可知M為正極,故A錯(cuò)誤;

B.氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離,無需通電,故B錯(cuò)誤;

C.陰極生成NaOH,電解一段時(shí)間后,陰極區(qū) pH增大,故C正確;

D.左室為陽極室,發(fā)生氧化反應(yīng),出口c收集到的物質(zhì)是氯氣,故D錯(cuò)誤;

故選: C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是:

A. 1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

C. 3表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導(dǎo)電性:a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A.,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B.,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生析氫腐蝕

C.,若將鋼閘門與電源的負(fù)極相連,可防止鋼閘門腐蝕

D.,若金屬M Fe 活潑,可防止輸水管腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2)提取硒,設(shè)計(jì)流程如下:

回答下列問題:

(1)“脫硫時(shí),測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為________

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行控電位還原,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是氧化酸浸液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.7401.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026 mol·L1,此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為________,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×1036]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。

(5)對精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32 μg·g1,則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,反應(yīng)方程式為2NH33CuON23H2O3Cu,用下圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體,C 中的固體是氧化銅。

回答下列問題:

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

2B中加入的物質(zhì)是_____。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_____,該反應(yīng)中氨的作用是_____(填氧化劑或還原劑)。

4)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H= -120kJ/mol 該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過程 I 的反應(yīng)為, 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)H= -132kJ/mol

(1)該原理中起到催化劑作用物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________;

(2)過程 II 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________;

(3)壓強(qiáng)為p1時(shí),地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率aHCl 隨溫度變化曲線如圖。

①比較 a、b 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小 K(a)=_______________K(b)(“>”“<”“=”),解釋原因?yàn)?/span>________________;

c 點(diǎn)表示投料不變, 350℃、壓強(qiáng)為p2時(shí),地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_________________p1(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品,價(jià)格低,以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:NaNO2是在空氣中將Fe2氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑;鐵黃微溶于酸。

請回答下列問題:

(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價(jià)是________。寫出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式:____________________________,在通入O2“氧化”FeSO4的過程中,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___________________________________________

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。

(4)該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol的四種溶液:

Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3H2O

(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是_____(填序號)

(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)c(OH)____(填“變大”“變小”或“不變”)

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積____④的體積(填“大于”“小于”或“等于”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

(5)10 mL溶液③,加水稀釋到500 mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=___

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