17．如圖是化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖．若E1＞E2，則下列反應符合該示意圖的是（　�。�
A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應B．鋅與稀鹽酸的反應
C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應

分析 吸收能量E1大于E放出的能量E2，故為吸熱反應，
根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等，
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應．

解答 解：吸收能量E1大于E放出的能量E2，故為吸熱反應，
A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B．鋅與稀鹽酸的反應為放熱反應，故B錯誤；
C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應屬于吸熱反應，故C正確；
D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應屬于放熱反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿移伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
C．lmolNa2O2和足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應生成的SO2在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件想，將X和Y氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s內(nèi)反應速率如下：v（X）=0.3mol•L-1•s-1，v（Y）=0.6mol•L-1•s-1，v（Z）=0.6mol•L-1•s-1，則a、b、m的值分別為（　�。�
A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ABe原子的第一電離能小于B原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCH4為正四面體形分子CH4分子中C為sp3雜化，鍵角為109°28′
C金剛石的熔點高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點高于HClHF分子間能形成氫鍵，HCl不能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．12B．17C．20D．30

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)．
太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為化學能，二氧化鈦起催化劑作用．水分解時，斷裂的化學鍵是極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）現(xiàn)有兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中為放熱反應的是①②，（填序號，下同）能設(shè)計成原電池的是②．
（3）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
①該電池的負極材料是Zn，該電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應．
③欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通電}{→}$Al
B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式：H2O、H3O+、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷；
（2）填寫以下反應的反應類型：①取代反應；②消去反應；③加成反應；
（3）反應④的反應試劑及反應條件NaOH的醇溶液、加熱；
（4）反應②的化學方程式為；B水解的化學方程式為．

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