Question

4．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中左右的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”不一定是對應關系）．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后，放入試管中，加入少量水，加熱至沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
儀器：砂紙，試管，試管夾，①酒精燈，火柴，膠頭滴管，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，②濾紙等．
（3）實驗內(nèi)容：

實驗方案	②	④	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）

①的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
②的離子方程式S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（4）實驗結(jié)論：第3周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)結(jié)合實驗操作判斷所需儀器；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應判斷實驗現(xiàn)象；
①鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣；
②氯氣具有氧化性，能將還原性的硫離子氧化為硫單質(zhì)和氯離子；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱，分析實驗的結(jié)論；

解答 解：（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應的實驗應在燒杯中進行，應用濾紙吸干表面的煤油，故答案為：①酒精燈 ②濾紙；
（3）②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生反應生成淡黃色沉淀S，方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，故選F；
④鎂的性質(zhì)較活潑，將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，故選C；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaALO₂，沉淀消失，反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故選E；
①鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，離子方程式為：①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
②氯氣具有氧化性，能將還原性的硫離子氧化為硫單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：①S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；
故答案為：FCE；
①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
②S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓
（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，則第3周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；
故答案為：第3周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律是解題的關鍵，題目難度中等．