Question

（1）在AlCl₃溶液中滴加少量NH₃?H₂O溶液，現(xiàn)象為

 

，所發(fā)生反應的離子方程式為

 

，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為

 

，所發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（2）碳酸氫鈉俗稱

 

，水溶液呈

 

性．碳酸氫鈉粉末可用于治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式是

 

；
（3）經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)某碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，可用

 

方法除去其中的雜質，所發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的，寫出化學反應方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,鹽類水解的原理,物質的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）氯化鋁溶液中加入少量氨水溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失，以此解答該題．
（2）根據(jù)物質的性質進行分析，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液呈堿性，pH大于7，能與鹽酸反應，據(jù)此解答；
（3）將過量二氧化碳通入碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中除去碳酸鈉；
（4）在Na₂O₂與CO₂反應生成了碳酸鈉和氧氣，在反應中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=2．

解答： 解：（1）在AlCl₃ 溶液中滴加少量氨水溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁沉淀消失，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液呈堿性，pH大于7，能與鹽酸反應：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
故答案為：小蘇打；堿；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）將過量二氧化碳通入碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中除去碳酸鈉，反應方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，故答案為：通入過量二氧化碳；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ；
（4）Na₂O₂與CO₂反應生成了碳酸鈉和氧氣，在Na₂O₂與CO₂的反應中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況為：；故答案為：．

點評：本題主要考查了物質的性質與化學方程式的書寫，掌握基礎是關鍵，難度不大．