【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,可知該元素只有2個(gè)電子層,第一層有2個(gè)電子、最外層有6個(gè)電子,所以該元素是氧元素,選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明CON2OFe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子,則消耗II.2LN2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HA溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(HA)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH)

D. 已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在該溫度下0.3 mol·L -1NaCl溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵,在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)

①SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用_________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為_________________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))

a.干燥 b.洗滌; c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng);

d稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾; f稱得固體為n克

若m/n=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),即可證明晶體已完全脫水。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:

i.取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入足量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng):

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。

供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加___________

若無明顯現(xiàn)象

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加___________

___________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。回答下列問題:

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵,已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(pa)密閉容器中充入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng),在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

(1)①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡___________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為80%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=___________(用含p的代數(shù)式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:

則△H___________0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液,滴入酚酞可能變紅的是

A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),充入一定量的NOO2,800°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),容器中n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0020

0010

0008

0007

0007

0007

1)反應(yīng)在12s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(達(dá)到未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

2)如圖所示,表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v___mol·L1·s1。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

bO2的物質(zhì)的量保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20174月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N,通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負(fù)極

B. 電池放電時(shí)Li+移向a

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí),下列從原料及有關(guān)試劑分解制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是(

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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